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    某醋酸溶液与0.01 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是（    ）

    A．混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B．该醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol?L－1

    C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L－1

    D．混合液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol?L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (13分)按要求完成下列各小题。

    (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C－C

    C－H

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    750

    463

    计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

    写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

    (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝                。

    (4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：广州模拟 题型：多选题

    某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（　　）
    A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B．该醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1
    C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L-1
    D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年广东省广州市高三（上）调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（ ）
    A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B．该醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1
    C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L-1
    D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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