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    铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是
    A．此过程中铜被腐蚀
    B．此过程中电子从Cu移向Fe
    C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-
    D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ═ Fe3+
    C

    试题分析：A、由于铁的金属性强于铜，因此在构成的原电池中铁是负极，失去电子被腐蚀。铜是正极被保护，A不正确；B、铁是负极，电子从铁移向铜，B不正确；C、正极是铜，溶液中的氧气得到电子发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C正确；D、铁是负极，失去电子，负极电极反应式为Fe－2e－ ═ Fe3+，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是(   )
    A．开始时发生的是析氢腐蚀
    B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
    C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
    D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是:

    A．装置①中阳极上析出红色固体
    B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
    C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
    D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.现将反应2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池

    （1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
    a.电流计读数为零
    b.电流计指针不再偏转且不为零
    c.电流计指针偏转角度最大
    （2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
    （3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
    II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

    （4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
    （5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
    （6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
    （7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是
    A：放电时负极反应为：Mg-2e＝Mg2+
    B：放电时Mg2+向正极区移动
    C：充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-＝MgxMo3S4
    D：充电时，电池的负极接充电电源的负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是
    A．Cu片上发生氧化反应
    B．电子由Cu片经外电路流向Zn片
    C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液
    D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是

    A．B的电极反应：
    B．溶液中A2+浓度减小
    C．y电极上有H2产生，发生还原反应
    D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(   )
    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
    B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
    C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红
    D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为
    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。
    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。
    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

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