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    下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是（　　）
    ①Na+H2O②Cl2+H2O③NO2+H2O④Na2O2+H2O．
    A、①B、②C、③D、④
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的化学反应属于非氧化还原反应，氧化还原反应中，水可起到氧化剂或还原剂的作用，根据水中元素化合价变化来分析解答．
    解答： 解：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；
    ②Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中，水中H、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，
    通过以上分析知，只有①中水作氧化剂．
    故选A．
    点评：本题以钠及其化合物的性质为载体考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于氧化还原反应以及元素化合物知识的考查，熟悉元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/LKI溶液，振荡．下列有关叙述错误的是（　　）
    A、白色沉淀转化为黄色沉淀
    B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C、Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）受温度和浓度影响
    D、AgI可以转化为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池．该电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O 
    放电
    充电
     2Ag+Zn（OH）2．根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（　　）
    A、放电时锌为负极，Ag2O为正极
    B、放电时负极附近溶液的pH升高
    C、放电时正极附近溶液的pH升高
    D、放电时溶液中的阴离子向正极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、CuCl2
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（　　）
    A、碘片B、氯化铵
    C、碳酸氢钠D、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（　　）
    A、溶液褪色、不生成沉淀
    B、溶液不褪色、生成沉淀
    C、溶液褪色、生成沉淀
    D、溶液不褪色、不生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物质按要求填空：
    （1）属于离子化合物的是
     
    ，属于共价分子的
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ，只有离子键的物质是
     

    （2）由原子直接构成的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相应的离子方程式说明原因：
    （1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸：
     
    ．
    （2）热的纯碱溶液可以用来除油污：
     
    ．
    （3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2（SO4）3两种浓溶液，可用来灭火：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应为：
     

    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
     
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
     
    ．
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
     
    ．

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