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、S2-。(1)若溶液中有大量H+存在时，则一定不能存在的离子是_________。
(2)若溶液中有大量Ba2+时，则溶液中一定不存在________离子。
(3)当溶液同时含有______和______阳离子时，上述所有阴离子都不能存在。
(4)若加入盐酸后，再加Ba(NO3)2溶液，有大量白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______离子。
(5)若通入过量氯气，反应后的溶液中可能存在的离子是_________。
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。
（2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ???????? 。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 。
????????????? A????????? B???????????? C??? D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”），理由是 ?????????????????????? ???????????? 。
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、S2-均与H+反应生成气体。
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均与Ba2+作用生成沉淀。
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与Ag+不能大量共存，
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与Ba2+不能大量共存。
、S2-均被Cl2氧化，
+2Cl2+H2O
CO2↑+2Cl-+2HClO。
