Question

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl₃
• B． 1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子
• C． 通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
• D． 1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数等于N_A个

Answer 1

分析 A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L，则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，则反应生成的氯化铝小于1.5mol；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，二氧化硫不可能完全转化成三氧化硫；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，则混合物中氮原子和氧原子数比为1：2；
D．碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子的物质的量浓度增大．

解答 解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L，则33.6L氯气的物质的量＜$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以生成氯化铝的物质的量小于1mol，故A错误；
B．1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃的物质的量小于1mol，则反应转移的电子小于2mol，转移的电子小于2N_A个电子，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式可知混合物中氮原子和氧原子数比为1：2，故C正确；
D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中还有溶质碳酸钠1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，则所含阴离子数大于N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．