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    已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol；D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，B、I是非金属单质．

    （1）D的化学式为
     
    ；H的电子式为
     
    ．
    （2）反应④是在点燃条件下进行的，反应的现象为
     
    ．
    （3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B、I是非金属单质，依据流程分析可知，生产漂白粉的单质气体B为Cl2，已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol计算判断A为MgCl2，C为Mg，D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，在高温下反应生成F，镁在F中点燃反应是镁在二氧化碳气体中燃烧，由此可知，F为CO2，D为Fe2O3，E为CO，I为C，H为MgO，G为Fe，J为FeCl3，依据推断物质分析回答．
    解答： 解：分析流程图，B、I是非金属单质，生产漂白粉的单质气体B为Cl2，已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol计算判断A为MgCl2，C为Mg，D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，在高温下反应生成F，镁在F中点燃反应是镁在二氧化碳气体中燃烧，则F为CO2，D为Fe2O3，E为CO，I为C，H为MgO，G为Fe，J为FeCl3，
    （1）分析判断D为Fe2O3，H为MgO是离子化合物，镁离子和氧离子形成离子键电子式为，故答案为：Fe2O3；；
    （2）反应④是在点燃条件下进行的，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的现象为燃烧产生棕色烟，故答案为：燃烧产生棕色烟；
    （3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是消石灰，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：消石灰；
    （4）反应②是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2，故答案为：3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     2Fe+3CO2．
    点评：本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的分析应用，掌握特征性质和反应条件是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
    B、Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
    C、Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
    D、易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．
    （1）用于净化汽车尾气的反应为：
    2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     
    ．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
       180℃   
    .
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）
     
    ．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
    NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO
     
     g．
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．
    Pt乙为
     
    极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    [1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    [2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
     
    ，冷却的目的是
     
    ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
     
    ．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
     

    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
     
    请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．
    其热化学方程式为
     

    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？
     

    （2）实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．回答下列问题：
    （1）电池放电时，负极的电极反应式为
     
    电子由
     
    导线流向
     
     （填A或B）．
    （2）电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ；阳极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），化合价
     
    （填“升高”或“降低”）．
    （3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ；②第3周期元素的最高化合价
     
    ；
    （3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
    ①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
    ②
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    ③常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
    ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
    ⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
    A、②⑤B、③⑤
    C、②③④D、①④⑤

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