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    10．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（　　）
    A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小
    C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大

    分析 平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．

    解答 解：K越大，说明反应的程度越大，温度变化，平衡常数的变化取决于平衡移动的方向，如升高温度，平衡正向移动，则K增大，如逆向移动，则K减小．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目比较基础，注意基础知识的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下列材料后回答问题
    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉取少量麦片于烧杯中加水溶解并过滤，有微量的细小颗能被磁铁吸引．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示．
    能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填选项字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    （5）如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下图所示的实验操作正确的是（　　）
    A．
    取用药品    		B．
    给试管加热
    C．
    滴加溶液    		D．
    称量氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
    C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
    B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列物质的电离方程式和离子方程式
    （1）H2SO4的电离方程式H2SO4═2H++SO42-
    （2）Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    （3）CH3COONa的电离方程式CH3COONa═Na++CH3COO-
    （4）KHCO3的电离方程式KHCO3═K++HCO3-
    （5）NaHSO4的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
    （6）NH4NO3的电离方程式NH4NO3═NH4++NO3-
    （7）Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    （8）NaOH溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：H++OH-═H2O
    （9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓
    （10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，则下列化学方程式错误的是（　　）
    A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
    C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

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