铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途.请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材料.催化剂等.其制备方法如下:①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 .N.O.S三种元素的第一电离能大小顺序为 .②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 (2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛.根据等电子体原理.CO分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为                    。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为                         (填元素符号)。
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为            。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为           。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为           。

（4）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为 g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)。

（1）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰(或[Ar]3d¹⁰）（2分） N>O>S（2分）
②(极性)共价键、离子键、配位键（3分，答对1个得1分,有错不得分）
（2）C≡O（2分）
（3）sp³杂化（2分） K₂CuCl₃（2分）
（4）

（2分）

试题分析：（1）①NH₄CuSO₃种铜为+1，铜原子的价电子排布为3d¹⁰4s¹，失去最外层的1个电子，故为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，N原子2p上是半充满的稳定结构，故第一电离能N>O，O>S；②氨气分子和硫酸根离子中有极性键，氨气分子和铜离子形成配位键，铜离子和硫酸根离子形成离子键；（2）CO和N₂是等电子体，根据N₂的结构式得出CO的结构式；（3）a位置上的Cl形成了2条单键，还有2对孤对电子，故为sp³杂化；当铜为+2价时为KCuCl₃，当铜为+1价时，为K₂CuCl₃；（4）该晶胞中有2个铜和4个氧，故该晶胞的质量等于密度乘以体积，也等于摩尔质量除以N_A再乘以2，列等式求出密度的表达式。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：。
（2） SO₄²^－中硫原子的杂化轨道类型是：写出一种与SO₄²^－互为等电子体的分子。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成

，则分子中 σ 键与 π 键之比为
（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有。（填字母）

A．离子键

B．金属键

C．配位键

D．非极性键 E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为。
(2)根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1molO₂²⁺所含

键的数目为。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm^－³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键。

B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序      。
（2）下列说法错误的是       。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N₂与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物        （高或低），原因是          。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为     cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)₄]²⁺，该离子的结构式为       。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有        。

图甲图乙

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为       ；c为       ；
(2)由这些元素形成的双原子分子为       ；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是       ，非直线形的是       ；(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是       ，离子晶体的是       ，金属晶体的是       ，分子晶体的是       ；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为

A．汗液中有AgNO₃，可以与碘生成黄色沉淀

B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化

C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化

D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为              。
（2）B、C两种元素第一电离能为:     ﹥         (用元素符号表示)。
试解释其原因：                                                         。
（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的微粒                                 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为           ，其中B原子的杂化类型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为        ，E的配位数是               ；已知晶体的密度为 ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=           cm.（用含

、N_A的计算式表示)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显       价,A的电负性       B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是       。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^-1	347	305	259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^-1	786	715	3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:       。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有       个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,适合作录音带磁粉原料的是       。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有     (填序号)。

A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

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