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    【题目】下列分子晶体：
    ①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N2　⑥H2
    熔、沸点由高到低的顺序是(　　)
    A.①②③④⑤⑥
    B.③②①⑤④⑥
    C.③②①④⑤⑥
    D.⑥⑤④③②①

    【答案】C
    【解析】分子晶体的熔、沸点主要取决于相对分子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点就越高，CO和N2为等电子体，一般极性分子CO的熔、沸点大于非极性分子N2的熔、沸点。
    【考点精析】通过灵活运用晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系，掌握不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
    （1）Q的原子结构示意图为 ．
    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应． ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为： ．
    ②Q、W两种元素金属性的强弱为QW（填“＜”、“＞”）；
    下列表述中证明这一事实的是 ．
    a．Q的单质的熔点比W单质低
    b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
    c．W的原子序数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
    （1）[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
    （2）[实验步骤]
    Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    Ⅱ.将试管固定在铁架台上；
    Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
    Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
    [问题讨论]
    步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查
    。
    （3）写出试管①中发生反应的化学方程式： (注明反应条件)。
    （4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是。
    （5）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是

    A.都属于油脂B.都无固定的沸点

    C.都能浮在水面上D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
    C.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    D.常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）

    A. y=4，R2+是氧化剂B. y=4，R3+是氧化产物

    C. y=2，R3+是还原产物D. y=2，R2+是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)
    A.离子晶体
    B.分子晶体
    C.原子晶体
    D.金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    （1）I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    上述反应中氧化剂是 ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
    A.NaCl
    B.NH4Cl
    C.HNO3
    D.浓H2SO4
    （4）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑
    D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同） ， H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ．
    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
    （6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
    ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．
    （7）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.加入催化剂，减小了反应的热效应
    B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C.反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0

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