分析：A、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
B、亚铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，亚铁离子优先参与反应；
C、刚好沉淀完全，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量1：1进行反应；
D、原电池反应中，正极氧气得到电子与氢离子反应生成水，发生还原反应．
解答：解：A、大理石溶于醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2，只有亚铁离子参与反应，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C、二者刚好沉淀完全，反应后氢氧根离子有剩余，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、酸性氢氧燃料电池的正极发生还原反应生成水，正极电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
