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    学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
    （1）漂白粉中有效成分的化学式为
     
    ．
    （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是
     
    ．
    （3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式
     
    ，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）饮用水中的NO3对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：
     

    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为
     
    个．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）漂白粉中有效成分为次氯酸钙；
    （2）广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅；
    （3）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式．
    （4）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目，结合化合价的变化计算．
    解答： 解：（1）漂白粉中有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（Cl0）2，故答案为：Ca（Cl0）2；
    （2）广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为：SiO2；
    （3）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
    故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
    （4）①反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

    ②由方程式可知，若生成3molN2，则转移30mol电子，则若生成标况下3.36LN2，即0.15mol，可转移1.5mol电子，数目为1.5NA，故答案为：1.5NA．
    点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析，电子转移的计算应用，工业制备物质的原理分析判断，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质易明矾为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、x等于2
    B、向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
    C、将甲容器单独升温可使甲容器内各物质的体积分数与乙容器内的相同
    D、若向甲中再充2mol A、2mol B，则平衡时甲中c（A）＞1.56mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．Y、D是常见的气态单质，其中Y是空气中含量最多的气体；Z是黑色的固态非金属单质，化合物X、H既能与强酸反应又能与强碱反应，W是一种淡黄色粉末，R是一种无色液体；G是具有刺激性气味的气体，反应③时工业生产N的重要反应．

    （1）N的化学式为
     
    ．
    （2）W的电子式
     
    ．
    （3）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池．
    ①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液
    ②写出电极反应式：
    负极：
     
    ．
    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
    通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
    （1）KI溶液变为黄色说明氯元素的
     
    性强于碘，从原子结构解释原因
     
    ．该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．
    操作实验现象
    a取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色
    b取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层近乎无色
    ①实验b的目的是
     
    ．
    ②根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有
     
    ．（不用写H2O、H+、OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3的浓盐酸配制0.10moL?L-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为
     
    mL，应选用的量筒规格为
     
    ．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为
     
    ．
    （3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有
     
    、
     
    、
     
    和试剂瓶．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ； b．定容时俯视
     
    ；
    C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中
     
    ；
    （5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率．
    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
     
    ．
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：
     
    ．
    （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：
     
    ．
    （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢
     

    （5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L-1盐酸和1mol?L-1盐酸反应，速率不同，
     
    ．
    （6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：
     
    ．
    （7）在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2+O2?2SO3，4min测得n（O2）=0.8mol，n（SO3）=6.4mol．则n（SO2）=
     
    ，v （O2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学下列叙述正确的是（　　）
    A、电能是二次能源
    B、水力是二次能源
    C、天然气是二次能源
    D、水煤气是二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21．X与Z同主族，Y与R同主族，Y是地壳中含量最多的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞X
    B、Y的气态氢化物的热稳定性比R的强
    C、R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    D、Y与Z形成的化合物只有1种

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