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    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（　　）
    A、将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的
    B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2 
     一定条件下 
    .
     
    Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．
    解答： 解：A．将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液时，阴极上氢离子放电，所以得不到钙，故A错误；
    B．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca，故B正确；
    C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2 
     一定条件下 
    .
     
    Ti+2CaO，所以CaO质量不变，故C错误；
    D．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理，根据图片知微粒变化确定阴阳极及两个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，注意该过程中有氧离子参加反应，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜O
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    ．（填字母）
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     

    （2）A的转化率为
     

    （3）生成D的反应速率为
     

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填增大、减小或不变）
    （5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
     

    （6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
     
    物质
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
     
    c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9     B．9～11之间   C．11～13之间     D．13
    （3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应；
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）；
    C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c（H+）；
    D．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
    A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B、电离平衡常数（K）与温度无关
    C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20
    B、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
    C、因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
    D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一个燃料电池的示意图，当燃料电池如下时，其分析中正确的是（　　）
    A、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+
    B、如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O
    D、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-离子向b极附近移动

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