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    A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

    （1）直链有机化合物A的结构简式是_________________________；

    （2）①的反应试剂和反应条件是____________________；

    （3）③的反应类型是_______________________________；

    （4）B生成C的化学方程式是_______________________________；

        D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；

    （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____________。

    （1）CH2=CH—CH3

    （2）Cl2、高温

    （3）加成反应

    （4）CH2=CH—CH2Cl +Br2 CH2Br—CHBr—CH2Cl

    （5）


    解析:
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?南充一模）某中学“水情况监测与分析”化学兴趣小组测定某河流中氧的含量；经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，有关原理用如下方程式表示：
    a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
    b．Mn（OH）2+O2--H2MnO3
    c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
    d．MnMnO3具有氧化性，在酸性条件下可与KI发生反应：
    MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4
    （1）请配平b和d两方程式．b
    2，1，2
    2，1，2
      d
    1，3，2，2，1，3，1
    1，3，2，2，1，3，1
    （填配平的计量数）．
    （2）然后用
    淀粉
    淀粉
    作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘（2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6）．根据上述物质间存在的关系，即可计算出溶解氧的量．
    （3）在仪器准备中有容量瓶、量筒、移液管、锥形瓶、铁架台，为完成实验，还缺少的必要仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （4）他们在三处取样，A处于河流上游的自来水厂取水口处，B处在距某有机物生产厂排污口不远处，C处在河流的下游．测得三个结果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，请判断4.60mg?L-1是在
    B
    B
    （填“A”、“B”或“C”）处水样中溶解氧的数据．
    （5）取100mL水样，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由
    蓝色
    蓝色
    变为
    无色
    无色
    ，消耗V mL Na2S2O3溶液，则溶解氧的浓度为
    80Vn
    80Vn
    mg?L-1（用V、n表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数． 其中B1的沸点比B2高．
    ① A1 B1 C1 D1
    电子数 10 10 10 18
    ② A2 B2 C2 D2
    电子数 10 10 10 18
    试回答下列问题：
    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
     
    ； D2的电子式为：
     
    ．
    （2）写出B1转化为A1、C1的方程式：
     
    ；液态的B2与Na反应的方程式：
     
    ．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式
     
    ，其中D1的作用是
     
    ；
    ②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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    步骤一的离子方程式为
     
    ；步骤二的指示剂是
     
    ；步骤三中出现
     
    现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（    ）

    A．d1<d2           B．d1>d2       

     C．d1=d2           D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省名校高考信息卷理综试卷（二）化学部分 题型：选择题

    恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是

    A.x=2                                        

    B.平衡时，c(A)=0.6mol/L

    C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪

    D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g）。 （1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。 （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如

         下图所示。则T1（填“>”、“<”或“=”）________T2，该反应的正反应的△H（填“>”、“<”或“=”）_________0。

    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

    ①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）       。

    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）                。

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