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    5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．钠与冷水的反应
    B．甲烷在氧气中的燃烧反应
    C．灼热的木炭与CO2反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．

    解答 解：A．钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列两个热化学方程式：
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
    实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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    16．下列关于天然气的叙述不正确的是（　　）
    A．石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高
    B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保
    C．重油通过裂化可获得大量的轻质油
    D．轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃

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    13．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（　　）
    A．两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②
    B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
    C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
    D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    B．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
    C．O2的摩尔质量是32
    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    C．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为10 mol．
    （2）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-，负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电解过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64）．

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    13．实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，其步骤如下：
    步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑．
    步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）从以下仪器中选择组装，完成实验操作步骤1必需的仪器有①②④⑤⑥⑦（填编号）
    ①铁架台    ②漏斗    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精灯
    （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是加酸抑制亚铁离子的水解；
    （3）在步骤3中，所指的“一系列操作”依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤；
    （4）为证明所得晶体含有Fe2+和NH4+，取其溶液于试管中加入氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若观察到生成白色沉淀，且迅速变灰绿，最终变为红褐色，同时湿润的红色石蕊试纸变蓝现象，证明含有Fe2+和NH4+．

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