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    16．下列与实验相关的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    B．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
    C．向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出
    D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

    分析 A．浓硝酸有强氧化性；
    B．上层液体从上口倒出；
    C．反应生成碳酸氢钠晶体；
    D．白色沉淀可能为硫酸钡．

    解答 解：A．浓硝酸有强氧化性，应用玻璃塞，故A错误；
    B．分液时，水从分液漏斗上口放出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；
    C．反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故C正确；
    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的保存以及离子检验等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
    C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，
    （1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于11.2a L
    （2）若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此时反应总离子方程式为7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
    （3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知下列反应的平衡常数：
    H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
    S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
    则反应：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（　　）
    A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的数值保留小数点后1位）
    （2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：
    ①该反应正向为放热反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K＜（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
    ④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是BC．
    A． H2的浓度减小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$减小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列现象或事实可以用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
    B．氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
    C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色
    D．溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图甲装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
    ①检验装置的气密性后，装入药品；
    ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
    ③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；
    ④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如图乙所示：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O．检验CaO2.8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
     XYZ
    A碱氧化物纯净物
    B电解质盐化合物
    C胶体分散系混合物
    D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA

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