【题目】有机物1,,3,5,7-辛四烯可用于制合成纤维、染料、药物等,其结构 简式为。该物质的合成方法如下图所示:
(1)1,3,5,7-辛四烯的分子式为______,有机物A所含含氧官能团有 _______(填名称)。
(2)E的结构简式为______.
(3)I→J的反应类型为______.
(4)在一定条件下可以发生加聚反应,合成无支链的链状有机高分子。写出该反应的化学方程式: ________________________ .
(5)符合条件的G的同分异构体有___________种。
①与碳酸氢钠溶液反应产生气体 ②不能使溴水褪色
(6)以CH3CHO 、 HCHO和为原料也可以合成1,3,5,7-辛四烯,试写出合成路线。(其他试剂任选)_____________________________________________________________________ .已知:
。
【答案】C8H10 醛基、碳碳双键、醚键 加成反应
4 CH3CHO+HCHO
【解析】
(1)根据结构简式,顶点和节点为碳,其余不满四键的位置全部补充氢原子,1,3,5,7-辛四烯的分子式为C8H10;根据有机物A的结构简式,所含含氧官能团有醛基、碳碳双键、醚键;
答案为:C8H10;醛基、碳碳双键、醚键;
(2)从题图中的各物质之间的转化关系可知,D→E是乙醇中的-OCH2CH3取代D中与O相邻的碳上的溴原子,E→F发生的是消去反应,E中脱去1个HBr 分子,得到F,所以E的结构简式为;
答案为:
(3)从I→J的反应反应过程中,I中的一个双键变为单键并连接了一个羟基和一个氢原子转变为J,发生的反应类型为加成反应。
答案为:加成反应;
(4)在一定条件下可以发生加聚反应,合成无支链的链状有机高分子。原来的双键打开相互连接,其他的键重新组合为双键,化学方程式为
;
答案为:
(5)G的分子式为C5 H8 O2,G的同分异构体与碳酸氢钠反应可以产生气体,则其结构中含有-COOH,且其不能使溴水褪色,则满足条件的同分异构体有、
、
、
共四种
答案为:4;
(6)CH3CHO+HCHO
答案为:CH3CHO+HCHO
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 一定温度下,可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是:容器内X、Y、Z的物质的量之比为2:1:2
C. 升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示的转化关系。根据图示转化关系推测下列说法正确的是
A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素
B.向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2,最终溶液呈蓝色
C.由图可知氧化性的强弱顺序为C12 >I2 >IO3-
D.途径1和II中各自生成1 mol I2,反应中转移的电子数相等
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【题目】三氯氧磷((POCl3)可用于制备增塑剂,常温下为无色透明液体,易挥发,易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示:
反应原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl(PC13常温下为液态,易挥发)。
(1)仪器3的名称是 _________,仪器2中装入的物质为______,仪器I的作用是_____.
(2)请选择上述必要装置并组装,用小写字母连接:________________________。
(3)开始通入氯气。同时慢慢滴加水,控制氯气和水的质量比在3.94左右,理由是:________________________.
(4)上述装置有一处不足,请指岀该不足:__________________________.
(5)上述反应剩余PCl3可以继续通入Cl2,再和P4O10反应,也可以产生的POC13 .。 写出该反应的化学方程式:__________________________________ .
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【题目】炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ,等等。可利用废渣铁矾渣制备复合镍锌铁氧体 (NiZnFe4O8.具体制备流程如下图所示:
(1)试剂1是过量的______。
(2)试剂2为过量的铁粉,加入后可以观察的现象有 ______________________。
(3)NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存,理由是_____________________________(用离子方程式表示)。已知:25 °C时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11、,Ksp(MgF2)=6.4×10-19。加入NH4F溶液沉淀后,c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1,此时Ca2+是否也完全沉淀?写出具体的分析过程:______(若溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol L-1时,说明该离子已沉淀完全)。
(4)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,则生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化学方程式为 ________________________________.
(5)按照上述流程,一座10万吨规模的炼铁厂每年产生铁矶渣约5万吨,Fe3+含量为44.8%,理论上每年至少可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8 ,M=476 g mol -1 )__________万吨。
(6)滤液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液,低温烘干后可得到皓矾(ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓矾加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示:
①100 °C时所得固体的化学式__________ 。
②680 °C时所得固休的化学式为____
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【题目】室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A. 溶液中离子的数目减小
B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变
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【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Q与W同主族,Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
请回答下列问题(涉及X、Y、Z、W、R、Q时,用元素符号表示):
(1)根据上表给出的数据,可知元素的electronegativity越大,__(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_________。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒,请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。
(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物,其电子式为_______________。
(6)试比较稳定性:X2W_____ X2Q;沸点:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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【题目】中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是
A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉
B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验
C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D.用NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸
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【题目】聚氰基丙烯酸酯是一种用途广泛且具有粘性的材料,其合成原理如图:
已知:RCN在一定条件下,发生水解反应,其产物为RCOOH和NH3。
下列说法正确的是
A.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色
B.上述反应类型是缩聚反应
C.1molM的水解产物最多消耗1molNaOH
D.若R为甲基,N的平均相对分子质量为11100,则n=100
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