Question

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）

• A． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． a和b不连接时，铁片上会有红色铜析出
• C． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动
• D． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer 1

分析 A．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
B．a和b不连接时，铁发生化学腐蚀；
C．电解池中，阳离子向阴极移动；
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子．

解答 解：A．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故A正确；
B．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，故B正确；
C．电解池中，阳离子向阴极移动，a连接直流电流正极而作阳极，b连接直流电流负极而作阴极，电压足够大时，Cu²⁺向阴极铁电极移动，故C错误；
D．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．