[题目]下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A. HI HCl H2S PH3B. PH3 H2S HCl HBrC. HF HCl H2S SiH4D. NH3 PH3 H2S HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A. HI HCl H2S PH3

B. PH3 H2S HCl HBr

C. HF HCl H2S SiH4

D. NH3 PH3 H2S HCl

【答案】C

【解析】

A 错误，HI不如HCl稳定

B 错误，HCl最稳定

C 正确，半径越小，其氢化物越稳定

D 错误，P元素的半径最大，所以PH3最不稳定

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。

（2）装置A的作用是_____。

（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。

②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。

③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）

（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58．8	1，2-二氯乙烷	83．5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。

(2) 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________

(3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________

(4) 为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是_____________；

（2）银电极为电池的_________极；银电极上发生的电极反应式______________。

（3）外电路中的电子是从________电极流向______电极（填电极的材料）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是

A. 苯既能发生取代反应，又能发生加成反应

B. 乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol

N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol

则：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol

(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是___________。

(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①从0～2s内该反应的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。

②T1温度时化学平衡常数K=___________ L/mol。 (结果保留3位有效数字)。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为：

第一步NO+NON2O2 快速反应第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应

下列叙述正确的是___________(填标号)。

A. υ(第一步的正反应)< υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定

C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为：______________。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：_______________________。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有________种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式_____________。