Question

用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol?L^-1??

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

Answer 1

分析：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H⁺）较大，从影响水的电离平衡移动的角度分析；
B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，根据c（H⁺）=

0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L

0.03L

计算溶液的pH．

解答：解：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H⁺）较大，c（H⁺）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；
B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 mol?L^-1，故B错误；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H⁺）=

0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L

0.03L

=

1

3

×10^-1mol/L，则pH=1+lg3，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．