Question

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：

① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。

已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

 

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：

（1）装置B、C中玻璃容器的名称：        ；反应原理（填写数字序号）：         。

（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是              。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                  实验。

 A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林

（4）B装置中盛放的是           ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是        ，D中采用热水浴加热的原因是                          。

（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定           （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行          再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                         。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                              。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：         （用离子方程式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）广口瓶      ①    （每格1分）

（2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （2分，只说出反应困难或不反应，没说到还原性弱

给1分）

（3）BD（2分）

（4）饱和食盐水  蒸馏    使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化（每格1分） l （每格1分）

（5）酒精灯   气密性检查  将E中长导管移开液面 （每格1分）

（6）2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑  ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O  (每格1分)

【解析】

试题分析：

（1）从实验装置图中可以看出，A为为制取Cl₂，B、C为净化，故B除HCl，C吸收水蒸气，D中S与氯气发生反应生成S₂Cl₂；

（2）制取氯气需要使用浓盐酸，稀盐酸不反应；

（3）在这里起到的作用是冷凝回流，故选BD；

（4）B中作用是吸收HCl，可以使用饱和食盐水，从锥形瓶中有S、S₂Cl₂等，可以使用蒸馏的方法分离。

（5）仪器装配的原则是从下到上，从左到右。

（6）若缺少干燥装置，生成的S₂Cl₂有一部分发生水解生成S和SO₂，故能看到浑浊。E为Cl₂与NaOH反应生成NaCl和NaClO，加入浓盐酸后又反应生成Cl₂。

考点：考查化学实验基本原理（气体制备），实验仪器，基本操作，元素及化合物知识等。