【题目】乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:
回答下列问题:
（1）E结构简式为____________。C的名称是____________
（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.
（3）F中所含官能团的名称为___________
（4）写出F
G反应的化学方程式___________
（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.
（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。
【答案】 
苯甲醛 氢氧化钠溶液、加热 氧化反应 碳碳双键、羟基 
9 
【解析】有机物A为甲苯，在光照条件下发生取代反应，甲基中的2个氢原子被2个氯原子取代，变为有机物B，有机物B在氢氧化钠溶液中发生取代反应，然后再脱水生成苯甲醛C； 乙醇氧化为乙醛D ，根据信息Ⅱ，乙醛和苯甲醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成芳香烯醛E（），再根据信息Ⅰ，可知生成有机物F。
（1）根据信息Ⅱ，乙醛和苯甲醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成芳香烯醛E，E结构简式为；C的名称是苯甲醛；正确答案： ； 苯甲醛。
（2）有机物有机物B在氢氧化钠溶液加热发生取代反应，生成二氯代芳烃，乙醇氧化为乙醛，发生氧化反应；正确答案：氢氧化钠溶液、加热 ；氧化反应。
（3）有机物E结构简式为；在NaHB4条件下，发生醛基的加成反应，生成羟基，F中所含官能团的名称为：碳碳双键、羟基 ；正确答案：碳碳双键、羟基。
（4）
有机物F为芳香不饱和烯醇，与乙酸酐反应取代反应生成有机物G 
；
反应的化学方程式；正确答案：。
（5）F的分子式为C9H10O，①能与FeCl3溶液显蓝紫色，含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键；因此满足条件的有机物:苯环上有1个-OH、1个–CH=CH-CH3 ，这样的结构有3种（邻间对）；苯环上有 1个-OH、1个 -C(CH3)=CH2 ，这样的结构有3种；苯环上有1个-OH、1个–CH2-CH=CH2 ，这样的结构有3种，共计有9种；其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为；正确答案：9；。
（6）由甲醛变为3个碳的烯醇，就要根据信息Ⅱ进行甲醛和乙醛的加成和消去反应生成烯醛，然后再根据信息Ⅰ，醛基被还原为羟基，生成烯醇，再根据流程中给定的信息，醇和乙酸酐反应生成不饱和酯CH2=CHCH2OOCCH3，具体流程如下：；正确答案：
。
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【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是_________________________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是：__________________________________（可另选试剂）
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【题目】下列电离方程式错误的是（ ）
A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+
C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似
B. 在所有的元素中，氟的电负性最大
C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种
D. 次氯酸分子的电子式：
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【题目】以下微粒含配位键的是( )
①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH
⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
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【题目】已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
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【题目】用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是
A. 由b口加入物质为O2
B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生
D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原
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【题目】镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
A.在化合物中呈+2价
B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
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【题目】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：
（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为________。
（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
①该制备反应的化学方程式为___________________________________.
②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。
（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：__________________________________________。
（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：
CH3COOH 
CH3CH2OH
CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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