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    4．6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是1mol，其质量为17g．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：n（OH-）=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1mol，m（OH-）=1mol×17g/mol=17g．
    故答案为：1；17g．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

    （1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O．
    （4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为减少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
    （5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
    C．在田间焚烧大量秸秆
    D．深入农村和社区宣传环保知识

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol
    （2）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g
    （3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
    （1）9g H2O与49g H3PO4所含分子数相等；
    （2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a；
    （3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，则气体A在标准状况下的密度为1.16g•L-1（结果保留三位有效数字）；
    （4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在烧瓶中充入干燥的标准状况下的HCl和N2的混合气体，已知其相对分子质量为34.8，把烧瓶倒置在水槽中，如果溶质没有扩散，所得溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.022mol/LB．0.8mol/LC．0.045mol/LD．1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列物质氧化Fe3+时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr2+，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是（　　）
    A．Cr2O72-B．Cl2C．MnO4-D．H2O2

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    下列离子方程式中正确的是

    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

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    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

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    科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

    A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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