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    下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

    A．2F2+2H2O ="4HF" +O2
    B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．Cl2+H2O =2HCl+HClO
    D．CaO+H2O =Ca(OH)2

    C

    解析试题分析：A、水中氧元素的化合价升高，作还原剂，错误；B、该反应是非氧化还原反应，错误；C、该反应是氧化还原反应，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，正确；D、该反应是非氧化还原反应，错误，答案选C。
    考点：考查对氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断

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    新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

    则下列判断正确的是

    A．MFe2Ox是还原剂
    B．SO2是该反应的催化剂
    C．x>y
    D．SO2发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是

    A．因解毒剂美蓝具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 
    C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒时血红蛋白分子被还原 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（  ）

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol 
    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 
    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(  )

    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    C．硼元素被氧化，氢元素被还原
    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是                  (　　)。

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L 
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

    A．(a＋3b) mol B．mol
    C．mol D．(cV－3a－9b) mol

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