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    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=—184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为    

    A．+184.6kJ·mol-1                 B．—92.3kJ·mol-1  

    C．—369.2kJ·mol-1                D． +92.3kJ·mol-1


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容正确的是                    (      )

    A．测定它的C、H个数比   B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

    C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

    D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

    F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18 mol·L-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。

    打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和  

                                                    （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：                                               （用化学方程式表示）。 

    (2)B装置中的试剂是                        ,

    (3)E装置中的作用是                                                               。 

    (4)G装置中的试剂是                  ,现象是                                     。 

    (5)从安全角度考虑,应后点燃       的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理?        (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是　             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径（nm）

    0.077

    0.075

    0.102

    0.099

    最高正价或最低负价

    +4

    +5

    -2

    -1

    A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol

    B．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

    C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

    D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

    （1）卤族元素位于周期表的_________区

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________（填名称或元素符号）

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4  （填“＞”、 “＜”或“＝”）

    （5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________（写出1个）

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是        

    A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化

    关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是  

      A．达到平衡时，正逆反应速率相等

      B．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II

      C．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II

        D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．因为乙烯和苯都能发生加成反应，所以它们都能使溴水褪色

    B．石油干馏可得到汽油、煤油等多种产品

    C．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

    D．乙酸乙酯或油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质存放方法错误的是(     )

    A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中        B．铝片长期放置在广口瓶中 

    C．漂白粉长期放置在烧杯中                       D．金属钠存放于煤油中

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