[题目]某温度下.将Cl2通人NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1:2.则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21:5B.11:3C.1:4D.4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1

【答案】B
【解析】解：Cl2和NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，Cl2既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：2，设c（ClO﹣）、c（ClO3﹣）的物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L，根据转移电子守恒计算c（NaCl）= =11mol/L，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO﹣、ClO3﹣的Cl元素，溶液体积相等，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为11：（1+2）=11：3，

故选：B．

Cl2和NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，Cl2既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：2，根据转移电子守恒计算NaCl物质的量，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO﹣、ClO3﹣的Cl元素，据此分析解答．

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