Question

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A、1mol H-H键断裂需要吸收436kJ的能量
• B、相同条件下H₂比Cl₂稳定
• C、该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=+248kJ/mol
• D、1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量

Answer 1

分析：化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性；
A、图示可知H-H键的键能为436KJ/mol分析；
B、依据氢气和氯气能量高低分析判断稳定性；
C、依据图示能量变化计算反应焓变，标注物质聚集状态写出热化学方程式；
D、反应是放热反应结合能量守恒分析判断．

解答：解：A．436kJ?mol^-1是H-H断裂吸收的能量，1mol H-H键断裂需要吸收436kJ的能量，故A正确；
B．氢气键能为436KJ/mol，氯气键能为243KJ/mol，所以相同条件下H₂比Cl₂稳定，故B正确；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故C错误；
D、依据C分析计算，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，故D正确；
故选C．

点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．