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    【题目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL﹣1 ， H2SO4物质的量浓度为0.5molL﹣1 ， 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：
    （1）所得溶液的体积是多少毫升？
    （2）需加入密度为1.84gcm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？

    【答案】
    （1）解：稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积= =1000mL，

    答：所得溶液的体积是1000ml；


    （2）解：浓硫酸的物质的量浓度= = =18.4mol/L，

    增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积= =

    103.3ml，

    答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．


    【解析】（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度= ，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.电解质溶液导电为化学变化

    B.Na、SiO2、H2O都称为分子式

    C.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

    D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键

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    （1）Z2+的价层电子排布式为 ．
    （2）D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是 ． （填元素符号）
    （3）分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因 ．
    （4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的杂化方式为 ， φ键和π键的个数之比为 ， 空间构型为 ．
    （5）D﹣、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6 ， 其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ， 配位体是 ．
    （6）Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为 ， 晶体的密度为g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
    A.2：7
    B.5：4
    C.4：5
    D.7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是(　　)
    A.乙苯
    B.乙炔
    C.苯乙烯
    D.苯乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（ ）

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    B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
    C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    D.三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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    D.
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    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： ， （用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；② ．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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