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    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况．
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．（均填化学式）
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为
     
    ，被氧化的Cl-的个数为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及转移电子数目；
    （2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素氧化剂升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
    （3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移列放出计算x的值，并根据方程式分析电子转移的数目．
    解答： 解：（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，故答案为：；
    （2）反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是还原剂，氯气是氧化产物，故答案为：KMnO4；HCl；Cl2；
    （3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5，所以生成的氯气在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，当生成氯气0.5mol时，转移电子是1mol，即6.02×1023个，故答案为：11.2L；6.02×1023．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算，掌握电子转移的表示方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（　　）
    A、电离平衡常数与温度无关
    B、相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
    C、对于CH3COOH?CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值增大
    D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是日常生活、化学学习和科学研究中经常用到的一种方法．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A、混合物：空气 王水 液氨
    B、碱：Ba（OH）2  纯碱  NH3?H2O
    C、盐：硝酸钠  氯化铵  漂白粉
    D、氧化物：H2O  CO  Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的氧原子数为2NA
    B、浓度为0.5 mol/L 硝酸溶液中含有0.5NA个氢离子
    C、0.1mol铁与氯气完全反应，反应中转移的电子数为0.2NA
    D、在非标准状况下，NA个NO分子的体积不可能为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如图所示．

    常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．请回答：
    （1）请写出A与C反应生成B的化学方程式
     

    （2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为
     

    （3）请写出上述电解反应的离子方程式
     

    （4）R与足量盐酸反应的化学方程式为
     

    （5）写出G在MnO2作催化剂条件下分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500ml  2mol?L-1的H2SO4溶液
    （1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （2）容量瓶在使用前，首先应检查
     
    ．
    （3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸
     
    ml．
    （5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水
     
    （填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响
     
    ．（填“有影响”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质．常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色．E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液．它们之间有如下反应的转化关系：

    （1）四种物质的化学式：B
     
    ，C
     
    ，H
     
    ，G
     
    ；
    （2）物质I溶液的颜色呈
     
    色；
    （3）用实验方法鉴别H和I可用
     
    试剂，现象是
     
    ；
    （4）写出G+H?I+A+F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO
     
    2-
    4
    离子总数为6×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
    C、0.1mol SO
     
    2-
    4
    中含电子数为：5×6.02×1023
    D、78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A、浓硫酸的体积增大
    B、铝的表面生成致密的薄膜
    C、澄清的石灰水变浑浊
    D、氢氧化钠的表面发生潮解

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