实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)需称取NaOH固体的质量为10.010.0g(2)某同学欲称量NaOH的质量.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图1所示．由图可见.该同学在操作时的一个明显错误是烧杯与砝码的位置放反了烧杯与砝码的位置放反了.烧杯的实际质量为27.4g27.4g．(3)在图2所示仪器中.配制上述溶液肯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为

10.0

g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是

烧杯与砝码的位置放反了

，烧杯的实际质量为

27.4g

．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：

转移溶液未用玻璃棒引流

．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是

②④

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

分析：（1）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；
（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，据此计算烧杯的实际质量；
（3）根据配制溶液的实验操作过程选择不需要的仪器；
（4）根据配制溶液的实验操作与容量瓶的使用解答；
（5）转移溶液应用玻璃棒引流；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析操作对溶液浓度影响．

解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L^-1×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；
故答案为：烧杯与砝码的位置放反了；27.4g；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
肯定不需要的是：C（分液漏斗）；
故答案为：C；
（4）A．配制需反复颠倒摇匀，使用容量瓶前应首先检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液浓度偏高，故B错误；
C．在容量瓶内直接溶解固体，会有热效应，影响溶液体积，溶解放出的热量，可能使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故C错误；
D．将容量瓶在酒精灯上加热，使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故D错误；
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质，必须转移入容量瓶中，故E正确；
故选AE；
（5）由图可知，操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流；
故答案为：转移溶液未用玻璃棒引流；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
②所用天平的砝码生锈，砝码的质量增大，称量氢氧化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；
定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
偏高的是 ②④；
故选②④．

点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=

理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为

②①③⑧⑤⑥⑦④．

．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

砝码与烧杯放反了位置

，烧杯的实际质量为

27.6

g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检查是否漏水

．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是

④

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有

①④⑤⑥

（填代号），还缺少的仪器是

药匙、胶头滴管

，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

搅拌

、

引流

．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

查漏

．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是

②①③⑧⑤⑥⑦④

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是

10.0

g，还缺少的仪器是

胶头滴管、500mL容量瓶

．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检查容量瓶是否漏液

．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是

②⑤

．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）

①②④⑤⑥

，
还缺少的仪器是

胶头滴管、药匙

（2）需称量

g烧碱固体，固体应放在

小烧杯

中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检漏

．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）

②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．

．
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）

②③④

．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线 ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水 ⑧摇匀后液面下降，补充水．

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同步练习册答案