Question

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
（1）写出反应的化学方程式

 

（2）收集到的气体成份是

 

，体积比是

 

．
（3）反应后溶液中NaAlO₂的物质的量浓度是（设溶液体积不变）

 

．

Answer 1

考点：钠的重要化合物,铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）依据反应判断气体的成分并计算生成的气体的体积比；
（3）依据方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑计算偏铝酸钠的物质的量，根据C=

n

V

计算偏铝酸钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）过氧化钠与铝粉混合物投入到水中发生反应有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的气体为氧气与氢气，设过氧化钠与Al的物质的量分别为x、y，过氧化钠与Al都反应，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
  2               1
  x            0.5x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
 2                     3
 y                   1.5y
78x+27y=18.3
0.5x+1.5y=

5.6L

22.4L/mol

          
解得：x=0.2mol，y=0.1mol，生成氧气与氢气的体积之比为：0.5×0.2mol：1.5×0.1mol=2：3；
故答案为：氧气、氢气，物质的量比为2：3；
（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2                2
     0.1mol           n（NaAlO₂）
解得：n（NaAlO₂）=0.1mol，C（NaAlO₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；
故答案为：1mol/L．

点评：本题考查了有关方程式的计算，明确发生的反应是解题关键，题目难度不大．