【题目】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Mg2+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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【题目】已知稼元素(31Ga)的相对原子质量为69.8,由69Ga、71Ga、19F构成的12.68g GaF3晶体中。以下说法错误的是( )
A.此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%
B.此晶体中71GaF3的质量为5.12g
C.此晶体中含有5.8mol电子
D.此晶体中所含71GaF3中有3mol中子
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【题目】对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是( )
A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色溶液生成,则溶液中可能含有Cl-
B.溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中事实上含有Fe2+
C.溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可能推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中含有CO32-
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【题目】用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
(1)O2(CO2)试剂:____,离子方程式:_________。
(2)SO42-(CO32-)试剂:_____,离子方程式:_______。
(3)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)。A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.加热分解
①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ____;
②从碘水中提取碘________;
③用自来水制取蒸馏水 ______;
④分离植物油和水____。
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【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
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【题目】2019 年 10 月 9 日瑞典皇家科学院将 2019 诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(John B.Goodenough)、M·斯坦利·威廷汉(M. Stanley Whittingham)和吉野彰(Akira Yoshino),以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。关于化学科学以下说法正确的是( )
A.化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C.某科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油
D.某饮料属于纯天然食品,不含任何化学物质
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个
②标准状况下,22.4L HF 含 NA 个分子
③标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA
④常温下,含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA
⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA
⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g
A.①③④B.①⑥C.④⑤D.②③⑥
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【题目】为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
其中:V1=______,V6=______,V8=_______。
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【题目】有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
B.T有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子
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