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    【题目】人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 H2SO4 的分类不正确的是

    A．二元强酸 B．电解质 C．氧化物 D．化合物

    【答案】C

    【解析】

    试题分析： A、H2SO4是一种强酸，存在2步电离，是二元酸，故A正确；B、H2SO4是一种酸，在水溶液中能电离，是电解质，故B正确；C、H2SO4是一种含氧酸，不是氧化物，故C错误；D、H2SO4是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是

    A. 振荡混合物，用分液漏斗分离

    B. 加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液

    C. 加水振荡后用分液漏斗分离

    D. 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

    （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．

    （5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

    （6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中各装置能达到实验目的的是

    A B C D

    A．当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以收集Cl2气体

    B．该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置

    C．该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaCl

    D．配制1molL-1NaOH溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。

    （2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。

    （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

    （4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

    (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.05

    4

    0.04

    0.02

    6

    0.02


    8


    0.01

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

    ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

    写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是( )

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的

    ①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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