Question

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。

① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是      。

② 写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式     。

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：     。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)     △H= +269.8kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为      。

Answer 1

（14分）

（1）①S^2—+ H₂OHS^— + OH^—   （2分）

② 1:2  （2分）  >   （2分）

（2）① 石灰水   （2分）

② H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O   （2分）

③ SO₃^2—+ 8H⁺ + 6e^—= H₂S↑+ 3H₂O  （2分）

④ 2H₂S(g)+3O₂(g) = 2SO₂ (g) + 2H₂O(l)  △H= —1172.4kJ/mol   （2分，合理给分）