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    从物质分类或反应类型的角度看，后者从属于前者的一组是


    1. A.
      酸、酸式盐
    2. B.
      碱、碱性氧化物
    3. C.
      氧化还原反应、化合反应
    4. D.
      氧化还原反应、置换反应
    D
    A 不从属，是两类物质
    B不从属，是两类物质
    C 交叉关系，有的化合反应是氧化还原反应，有的化合反应不是氧化还原反应
    D 从属，置换反应一定是氧化还原反应。
    故选D
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
    ②③
    ②③
    （填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
    分解
    分解
    反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
    c
    c
    ．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
    锌
    锌
    ，电子流向
    正
    正
    极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
    增大
    增大
    ；请列举一项该反应达到平衡的标志
    正反应速率等于逆反应速率
    正反应速率等于逆反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     (08浙江舟山中学月考) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。        

     

      问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。   

           

              问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。  

    序号

    实际生产中采取的措施

    工业生产实例（写名称）

    （1）

    通过增大压强提高原料转化率

     

    （2）

    使用催化剂增大反应的速率

     

     

    问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是                  (填放热或吸热)。  

    已知热化学方程式为：

    C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

    H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

       试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是          ：1（保留1位小数）。

     

    问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：

    4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：      

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省莱芜市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
    （1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
    （2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
    a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
    c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
    反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
    （3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省慈溪市高三上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    从物质分类或反应类型的角度看，后者从属于前者的一组是

    A．酸、酸式盐B．碱、碱性氧化物
    C．氧化还原反应、化合反应D．氧化还原反应、置换反应

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