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    1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是                                                                  （     ）

    A.16                B.17.8                C.18.4                D.35.6

     B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）二甲醚燃料电池的正极反应式为
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线电解池相连．两极为石墨，电解质溶液为1L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ．
    （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如图2．不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①若图2中的B点pH=7，则滴定终点在
    AB
    AB
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．B点溶液中离子浓度大小为
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②D点溶液中c（HAc）
    ＜
    ＜
      c（Ac-）（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
    请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ，元素D的原子结构示意图为
    ．
    （2）A2C比A2E沸点高的原因是
    H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
    H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
    ．
    （3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，负极的电极反应式为
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘．
    （1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
     
    ；每生成1mol KIO3，电路中通过电子的物质的量是
     
     mol；
    （2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    ①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：
     
    ；
    ②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：
     
    ；
    ③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：
     
    ；
    ④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是
     
    ；
    （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案．（写出实验方法、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1mol O2在放电条件下，有30％转化为臭氧(O3)，则放电后所剩混合气体对H2的相对密度为


    1. A.
      16
    2. B.
      17.8
    3. C.
      18.4
    4. D.
      35.6

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