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    有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种．向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是（　　）
    ①原气体中肯定有SO2
    ②原气体中肯定没有H2S和HBr
    ③原气体中肯定有SO2和HCl
    ④原气体中肯定没有CO2．
    分析：加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H2S和HBr；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO2，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，无法确定是否含有CO2．
    解答：解：通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
    将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
    因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl．CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应．故①②是正确的，
    故选A．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于常见气体的性质的考查，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，不能确定此气体的存在，题目难度不大．
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    ①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl．

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    A、①②③⑤B、①②③C、①②④D、①②

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