Question

【题目】现有下列反应:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

Answer 1

【答案】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 1:2 ab

【解析】（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应②的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）反应①中氯元素化合价从0价降低到－1价，S元素化合价从+4价升高到+6价，因此转移2个电子，则用单线桥表示①中电子转移的方向和数目为；（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4 >Cl2>SO2；（4）反应①中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢，物质的量之比为1:2；（5）反应②中还有氯化锰生成，所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性，答案选ab。