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【题目】随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身健康。

(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血,该元素是________;可为人体提供能量的物质有糖类,______________________________

(2)以下描述正确的是__________ (填字母代号,下同)

A.食品添加剂可以改变食品的某些性质,如颜色和口感等,因此使用时 不必考虑用量

B.青霉素是一种天然抗生素,因此使用时可以不必做皮肤过敏试验

C.误服重金属盐中毒后,可服用鸡蛋清、生牛奶等缓解中毒症状

D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层糖衣,主要是为了改善口感

(3)下列药物中属于抑酸剂的是___________________

A.胃舒平 B.阿司匹林 C.青霉素

其有效成分发生作用的离子方程式为____________

【答案】 油脂 蛋白质 C A Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

(1)铁元素是构成人体红细胞的主要微量元素;根据人类需要的各种营养物质的作用分析;

(2)A.食品添加剂要符合国家安全使用范围;

B.青霉素使用不当会造成人体过敏;

C.蛋白质遇重金属离子会发生变性;

D.根据维生素C片具有还原性分析;

(3)抑酸剂是能够与酸反应的物质;根据二者的反应书写离子方程式。

(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血,该元素是铁;可为人体提供能量的物质有糖类,油脂和蛋白质;

(2)A.食品添加剂可以改变食品的某些性质,如颜色和口感等,但使用时 若不必考虑用量,使用过量,会危害人体健康,A错误;

B.青霉素是一种天然抗生素,从人体安全考虑,必须要做过敏实验,只有无过敏反应的人才可以注射青霉素,B错误;

C.误服重金属盐中毒后,可根据重金属会使蛋白质变性的性质,服用鸡蛋清、生牛奶等,这样变质的物质是鸡蛋清、生牛奶,这样就可以缓解中毒症状,C正确;

D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层糖衣,主要是为了防止维生素C被空气中的氧气氧化,D错误;

故合理选项是C

(3)A.胃舒平主要成分是Al(OH)3,能够与胃酸HCl发生反应, 因此可以用于治疗胃酸过多,A正确;

B.阿司匹林是解热止痛药,不能治疗胃酸过多,B错误;

C.青霉素是天然抗生素,用于治疗有炎症的疾病。,不能治疗胃酸过多,C错误;

故合理选项是A

胃酸与胃舒平反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

练习册系列答案
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【题目】某学校生物兴趣小组想要设计实验验证酶具有专一性他们可以选择的材料如下蛋白质块、蛋白质溶液、蛋白酶液、淀粉酶液、蒸馏水、双缩脲试剂、试管若干、恒温水浴锅、时钟等。

甲、乙两同学设计了以下实验甲选择A、B两组乙选择C、D两组。四组中其他条件均适宜且相同。请回答下列问题

组别

加入物质

检测方法

A

蛋白酶液和蛋白液

双缩脲试剂

B

淀粉酶液和蛋白液

双缩脲试剂

C

蛋白酶液和蛋白块

不加试剂

D

淀粉酶液和蛋白块

不加试剂

1双缩脲试剂可以和________反应呈现________色。使用过程中________填“需”或“不需”加热。

2甲同学实验的自变量是________________实验结果是A、B组试管中最终颜色分别是________________这是因为________________

3乙同学实验的观测指标是________________预期实验现象是________________

4甲、乙两位同学可以达到实验目的的是________。有同学认为乙的实验设计方案不够完善得另外加一组实验才能更具有说服力你认为该加的一组实验设计是________

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A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放

B. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

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D. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂

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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

(pH2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

(pH4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

(pH4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

(pH4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是( )

A.020 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1

B.水样酸性越强,M的分解速率越快

C.025 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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A.锌为正极,空气进入负极反应

B.负极反应为Zn2OH2eZnOH2O

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定是强酸

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【题目】每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A. 发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖

B. 限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头

C. 推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值

D. 推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

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C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.盐酸在烧碱溶液反应

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A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应△H大于零
C.该反应△H=﹣571.6 kJ/mo
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(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________________________________________

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,证明生成Fe2

③第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,写出反应的离子方程式_________________________一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________

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同步练习册答案