【题目】随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身健康。
(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血,该元素是________;可为人体提供能量的物质有糖类,______________和________________。
(2)以下描述正确的是__________ (填字母代号,下同)。
A.食品添加剂可以改变食品的某些性质,如颜色和口感等,因此使用时 不必考虑用量
B.青霉素是一种天然抗生素,因此使用时可以不必做皮肤过敏试验
C.误服重金属盐中毒后,可服用鸡蛋清、生牛奶等缓解中毒症状
D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”,主要是为了改善口感
(3)下列药物中属于抑酸剂的是___________________。
A.胃舒平 B.阿司匹林 C.青霉素
其有效成分发生作用的离子方程式为____________。
【答案】铁 油脂 蛋白质 C A Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
(1)铁元素是构成人体红细胞的主要微量元素;根据人类需要的各种营养物质的作用分析;
(2)A.食品添加剂要符合国家安全使用范围;
B.青霉素使用不当会造成人体过敏;
C.蛋白质遇重金属离子会发生变性;
D.根据维生素C片具有还原性分析;
(3)抑酸剂是能够与酸反应的物质;根据二者的反应书写离子方程式。
(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血,该元素是铁;可为人体提供能量的物质有糖类,油脂和蛋白质;
(2)A.食品添加剂可以改变食品的某些性质,如颜色和口感等,但使用时 若不必考虑用量,使用过量,会危害人体健康,A错误;
B.青霉素是一种天然抗生素,从人体安全考虑,必须要做过敏实验,只有无过敏反应的人才可以注射青霉素,B错误;
C.误服重金属盐中毒后,可根据重金属会使蛋白质变性的性质,服用鸡蛋清、生牛奶等,这样变质的物质是鸡蛋清、生牛奶,这样就可以缓解中毒症状,C正确;
D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”,主要是为了防止维生素C被空气中的氧气氧化,D错误;
故合理选项是C;
(3)A.胃舒平主要成分是Al(OH)3,能够与胃酸HCl发生反应, 因此可以用于治疗胃酸过多,A正确;
B.阿司匹林是解热止痛药,不能治疗胃酸过多,B错误;
C.青霉素是天然抗生素,用于治疗有炎症的疾病。,不能治疗胃酸过多,C错误;
故合理选项是A;
胃酸与胃舒平反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
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【题目】某学校生物兴趣小组想要设计实验验证酶具有专一性,他们可以选择的材料如下:蛋白质块、蛋白质溶液、蛋白酶液、淀粉酶液、蒸馏水、双缩脲试剂、试管若干、恒温水浴锅、时钟等。
甲、乙两同学设计了以下实验(甲选择A、B两组,乙选择C、D两组)。四组中其他条件均适宜且相同。请回答下列问题:
组别 | 加入物质 | 检测方法 |
A | 蛋白酶液和蛋白液 | 双缩脲试剂 |
B | 淀粉酶液和蛋白液 | 双缩脲试剂 |
C | 蛋白酶液和蛋白块 | 不加试剂 |
D | 淀粉酶液和蛋白块 | 不加试剂 |
(1)双缩脲试剂可以和________反应,呈现________色。使用过程中________(填“需”或“不需”)加热。
(2)甲同学实验的自变量是________________,实验结果是:A、B组试管中最终颜色分别是________和________,这是因为________________。
(3)乙同学实验的观测指标是________________,预期实验现象是:________________。
(4)甲、乙两位同学可以达到实验目的的是________。有同学认为乙的实验设计方案不够完善,得另外加一组实验才能更具有说服力,你认为该加的一组实验设计是________。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放
B. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
D. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是( )
A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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【题目】据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸
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【题目】每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A. 发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖
B. 限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头
C. 推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值
D. 推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
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【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应,又是放热热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.盐酸在烧碱溶液反应
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H的说法中正确的是( )
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应△H大于零
C.该反应△H=﹣571.6 kJ/mo
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,证明生成Fe2+
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,写出反应的离子方程式_________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________;
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