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    4．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，会造成空气污染的是（　　）
    A．H2B．N2C．O2D．Cl2

    分析 根据N2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．

    解答 解：A．H2无毒，不会造成空气污染，故A错误；
    B．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故B错误；
    C．O2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C错误；
    D．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．含4.816×1022个原子的H3PO4的物质的量是0.08mol，质量是7.84g，其中H是0.24mol，O质量是5.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器；
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体；
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集满无色气体；
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至整套装置中气体无色．
    请回答下列问题：
    （1）若装置B中的紫色石蕊试液先变红后褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若装置B中改为滴有几滴KSCN溶液的FeSO4溶液，仅凭溶液变红的现象能证明上述结论吗？请说明理由：不能，因为反应生成的氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色．
    （2）装置C的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气．
    （3）该化学兴趣小组同学认为装置D中收集的气体为氧气，如何证明？将带火星的木条伸入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    □Na2O2+□HCl→□NaCl+□Cl2+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列方法对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应）的反应速率没有影响的是（　　）
    A．加入SO3B．压强不变，充入ArC．容积不变，充入ArD．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H5O4
    B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）Al2O3和Al（OH）3既可以与酸反应，又可以与碱反应，它们分别是两性氧化物和两性氢氧化物．
    （2）新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上现象蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性．
    （3）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，其水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
    A．PHB是高分子化合物
    B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
    C．通过加聚反应可以制得PHB
    D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含Fe（OH）3和（NH4）2SO4（填化学式）．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是100ml容量瓶、胶头滴管．
    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分
    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%（用含字母的代数式表示）．
    （7）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算求出聚合硫酸铁样品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（无计算过程不给分）

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