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    　　根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体．

    　　四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

    　　请回答：

    (1)

    反应温度不得高于35℃，是因为________．

    (2)

    加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________杂质(以化学式表示)．

    答案：
    解析：

    (1)

    温度高于35℃,碳酸氢铵会分解

    (2)

    使反应充分进行,相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小,NaCl、NH4Cl、NH4HCO3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH4HCO3为原料，设计实验经两步反应制备纯碱．
    物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应
    B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤
    C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率
    D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 4.1 实验室制备日用化学品练习卷（解析版） 题型：选择题

    我国化学家侯德榜根据通常情况下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理制取纯碱，实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图：

    其中气体A、B分别是CO2和NH3之一。下列有关过程的叙述错误的是(　　)

    A．A气体是CO2，B气体是NH3

    B．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl

    C．是在NH3的饱和溶液中加食盐，还是在CO2的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关

    D．第Ⅲ步操作过滤所得的晶体是NaHCO3，第Ⅳ步操作是灼烧

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O 　 NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl 　 NaHCO3↓＋NH4Cl ；

    2NaHCO3　　 　 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 （填字母标号）。

    a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是　　 　　　 ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是　 　　　　（填分离操作的名称）。

    ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从 　　 管通入　　　 气体，再从　 　 管中通入　　　 气体；

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　 　　　　　　　　；

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

    　　　 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

    　　　　 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

    　 （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 （选填字母）。

    　　　 a.高温　 b.低温　 c.常温　 d.高压　 e.低压　 f.常压

    　 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 （选填字母）

    　　　 a.碳酸氢钠难溶于水

    　　　 b.碳酸氢钠受热易分解

    　　 　 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    　 （3）某探究活动小组根据 上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

    第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是　　　　 （填分离操作的名称）。

    第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

    为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　 气体，再从b管中通入　　　　 气体。

    　 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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