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    将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

    A．前者减小后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小

    A

    解析试题分析：氢氧化钠和硫酸都是强电解质，不存在电离平衡，加热不能改变氢氧化钠和硫酸的物质的量。但溶液的温度升高，水的离子积常数增大，所以将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，前者溶液中氢离子浓度增大，后者氢离子浓度不变，因此溶液pH的变化是前者减小后者不变，答案选A。
    考点：考查水的电离、溶液pH的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

    A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 
    C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为

    A．0．5×10—7mol/L B．1×10—7mol/L C．2×10—7mol/L D．4×10—7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

    A．2 B．3 C．12 D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
    ①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    ②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
    ③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
    ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

    A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

    A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
    C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于溶液的酸碱性说法正确的是（   ）

    A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性
    B．PH=7的溶液一定呈中性
    C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性
    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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