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    16．下列关于H2S分子的化学用语正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、硫化氢分子的结构与水分子类似，为 V型结构；
    B、用最外层电子表示出来的式子为电子式；
    C、硫化氢分子的结构与水分子类似，为V型结构；
    D、H2S分子中有2对共用电子对，据此分析H2S分子的结构式．

    解答 解：A、硫化氢分子中存在两个S-H键，为V型结构，所以H2S分子的比例模型为：，故A正确；
    B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B错误；
    C、硫化氢分子的结构与水分子类似，为V型结构，而图示的球棍模型中为直线结构，故C错误；
    D、H2S分子中有2对共用电子对，则H2S结构式H-S-H，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了球棍模型、比例模型和结构式的书写，题目比较简单，熟悉原子电子式、结构式的书写方法是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据图示回答下列问题：

    （1）写出E、G的结构简式：E，GHOOC（CH2）4COOH．
    （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）为：ClCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CHCl+NaCl+H2O；反应④的化学方程式（包括反应条件）为CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
    （3）写出①、⑤的反应类型：①加成反应、⑤缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
    B．图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    C．图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种烃的结构可表示为，用系统命名法命名，该烃的名称为（　　）
    A．4，8-二甲基-10-乙基12烷B．5，9-二甲基-3-乙基十二烷
    C．5-甲基-3-乙基-9-丙基十一烷D．3，9-二甲基-4-乙基十二烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式H-Cl-O
    B．氯化钠的分子式：NaCl
    C．F-的最外层电子排布式：2s22p5
    D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图为氯化氢气体的喷泉实验装置．烧杯中的液体是紫色石蕊试液
    （1）请写出装置中A、B、C三仪器的名称A铁架台；B圆底烧瓶；C烧杯
    （2）当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到产生红色喷泉
    （3）工业上制取盐酸的反应原理是H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．10.6g Na2CO3中有0.2mol钠原子，有0.1NA个碳原子，有0.3NA个氧原子，有5.2mol电子，有5.2NA个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氧气的体积约为22.4L
    B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    C．1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L
    D．同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下此反应的化学平衡常数为0.5；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
    ②现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
    （4）CO可作燃料电池的燃气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为 2CO+O2═2CO2，则负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为7.6×10-5mol/L．

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