【题目】用下图所示装置做NaHCO3的分解实验,请回答下列问题:
⑴试管中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________。
⑵烧杯中可观察到的现象是:
________________________________________________。
⑶组装装置后主要实验操作有:①用酒精灯加热;②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④在试管里加入NaHCO3固体;⑤将导气管撤离石灰水。
则正确的操作为③→_______→_______→_______②。(填各步操作的序号)。NaHCO3
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【题目】向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是( )
A. 反应过程中,沉淀最多时的质量为78g
B. 反应过程中,Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L
C. AlCl3溶液的浓度为2.0mol/L
D. 当V(NaOH)=4.0L时,得到的溶液中Na+、Cl-浓度一定不相等
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【题目】A经图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为非金属单质固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_________。
②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。
(2)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:A_________、C_________。
②写出A与O2反应的化学方程式:_________________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. N2的摩尔质量为28g
B. 标准状况下NH3的体积为22.4L
C. 22.4 L N2的物质的量为1 mol
D. 17 g NH3的物质的量是1 mol
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【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)m+np(填“>”“=”“<”).
(2)若加压时,A的质量分数 . (填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入A(体积不变),则B的转化率 .
(4)若降低温度,则平衡时B、C的浓度之比 将 .
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 .
(6)若B是有色物质,A、C均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色(填“变深”“变浅”或“不变”).
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【题目】在溴水里加适量四氯化碳,振荡静置后,可观察到的现象是
A. 无明显现象
B. 分层,上层液体呈橙红色
C. 分层,下层液体呈橙红色
D. 分层,下层是呈紫红色的固体
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2—+4NH4++2H2O
B. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+Al2O3===2AlO+H2O
C. 向浓烧碱溶液中加入铝片Al+2OH-=== AlO2—+H2↑
D. 向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B. 标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D. 常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA
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