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    下列关于判断过程的方向的说法正确的是

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变

    C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应

    D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

    B

    【解析】

    试题分析：A．化学反应自发进行的判据为△H-T△S<0，能自发进行的化学反应也有吸热反应，错误；B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变，正确；C．自发进行的判据为△H-T△S<0，自发反应不一定都是熵增大，非自发反应不一定都是熵减小的反应，错误；D．同一物质的固、液、气三种状态中气体的熵值最大，选B。

    考点：考查化学反应方向的判断。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

    A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素

    C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②可能为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

    （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2

    D．提高反应温度

    E．减小容器的容积

    F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作或记录的数据肯定正确的是

    A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液

    B.用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液

    C.用托盘天平称取5.6 g食盐

    D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A.热的纯碱液用于去油污

    B.加热氯化铁溶液颜色变深

    C.饱和食盐水使甲基橙显黄色

    D.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L－1·s－1，则这段时间为

    A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

    A．①②③⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）

    三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。

    完成下列填空：

    某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：

    （一）铁含量的测定

    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。

    重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。

    37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。

    38．加入锌粉的目的是__________________。

    39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。

    40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

    （二）结晶水的测定

    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

    41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为

    A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11

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