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    14g环己烷含碳原子数是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：环己烷分子式为C6H12，根据n=
    m
    M
    计算环己烷的物质的量，碳原子物质的量为环己烷的6倍，再根据N=nNA计算碳原子数目．
    解答： 解：环己烷分子式为C6H12，14g环己烷的物质的量为
    14g
    84g/mol
    =
    1
    6
    mol，含有碳原子物质的量为
    1
    6
    mol×6=1mol，故含有碳原子数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023．
    点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O；请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）．
    （1）若A为紫红色金属，D为有色气体．则B为
     
    （填化学式下同）．反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．相关反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐．则C为
     
    ．反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色．实验室常用此反应制备C气体．反应的化学方程式为
     
    ．测得用排空气法收集到一烧瓶C气体的质量是相同状况下相同体积的H2质量的11倍，若用该烧瓶中C气体做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积的
     
    ．（填“几分之几”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：
    （1）写出A、E的化学式：A
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①E-→C：
     
    ；
    ②C-→D：
     
    ．
    （3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为
     
    ，反应现象
     
    ．
    （4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是（　　）
     A．B．C．D．
    YNa2CO3SiO2Fe2O3H2O
    WNaHCO3COAl2O3NaOH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有
     
    种．
    （2）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为
     
    ，中子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A、17g氨所含有的原子数与共价价键数均为NA
    B、铝与NaOH溶液反应生成1mol H2时，转移的电子数NA
    C、标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    D、标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分子的电子式正确的是（　　）
    A、CH3Cl
    B、羟基
    C、CO2
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，表示水解反应的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、NH3+H2O?NH3?H2O
    D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氮及其化合物的研究具有重要意义．

    （1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气．2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%．该反应的热化学方程式为
     
    ，这段时间内v（H2）=
     
    ．
    （2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍．
    ①298K时，该反应的化学平衡常数为
     
    （精确到0.01）；
    ②下列情况不是处于平衡状态的是
     
    （填字母序号）；
    a．混合气体的密度保持不变
    b．混合气体的颜色不再变化
    e．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用氨气可设计成如图2所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中．则a电极电极反应式为
     
    ．
    （4）t℃下，某研究人员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5．NH4+的水解常数为1.5×10-8，则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断t
     
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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