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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
    B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    分析 A．聚乙烯为有机高分子材料，无毒；
    B．在潮湿的环境中构成原电池，钢铁中Fe为负极；
    C．二氧化碳的排放导致全球温度升高；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物．

    解答 解：A．聚乙烯为有机高分子材料，无毒，则聚乙烯可用作食品包装，故A正确；
    B．在潮湿的环境中构成原电池，钢铁中Fe为负极，Fe失去电子被氧化，则电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故B正确；
    C．二氧化碳的排放导致全球温度升高，则推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，故C正确；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维的相对分子质量均在10000以上，都是有机高分子化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理、化学与环境的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（　　）
    A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液
    B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液
    C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液
    D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
    D．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2④⑤
    3①②③⑥⑦⑧
    根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
    （1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar
    （2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好．请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力
    （3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途．请写出其中任意两种同素异形体的名称：金刚石 和石墨
    （4）写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
    （5）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液
    的冷水中    		剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    B、将单质②投入冷水中，观察现象，
    再将水加热    		开始无现象，加热后有气体产生
    C、将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体
    D、将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体
    请你根据上表得出实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
    回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A的单质与E的单质反应的条件是点燃或光照．
    （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．
    （4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间结构为V形；
    （2）X单质与水发生主要反应的方程为2F2+2H2O=4HF+O2；
    （3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约为120°；
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z=3：1：1；
    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．砷（As）与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
    （1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期、第VA族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O．As2O3两性偏碱性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
    （3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）．As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液吸收．
    （4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，将反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知可简写为．现有某化合物w的分子结构可表示为．
    （1）w的分子式为C8H10；1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol；
    （2）1molw与H2完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为44.8L；
    （3）下列有关W的说法正确的是abc（填编号）．
    a．能发生取代放应           b．能发生氧化反应            c．能发生加成反应．

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