Question

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根据图像可知，前20min B的物质的量浓度由2.0mol/L降至1.0mol/L，则B的平均反应速率为(2.0mol/L-1.0mol/L)÷20min=0.05 mol·L-1·min-1，A项正确；B.8min时，A、B、C三种物质的浓度相等，但随后A、B的浓度减小，C的浓度增大，说明此时正反应速率大于逆反应速率，B项错误；C.反应方程式中的x=1，该反应为前后气体系数和不变的可逆反应，若增大压强，平衡不移动，三种物质的浓度都同等程度的增大，与所给图像变化不符，C项错误；D.40min时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应正反应为放热反应，D项错误。答案选A。