根据等电子原理.下列分子或离子与SO42-有相似结构的是A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据等电子原理，下列分子或离子与SO₄²^－有相似结构的是

A．PCl₅　

B．CCl₄　

C．NF₃　

D．N

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
② 将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③ 将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。
已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l） △H₁=" —285.8" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H₂=" —889.6" kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为，溶液中H⁺向极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃＋C

4FeO＋CO₂。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)

C(g) + D(g) △H =" Q" kJ·mol^－¹
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s_－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p_－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：       。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：         。

A．金刚石

B．干冰

C．食盐

D．固态氨

(4)已知：2H₂O ?

?H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是