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    在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如图关系图：下列叙述正确的是（　　）
    A、图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
    B、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
    C、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
    D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：利用先拐先平数值大的原理分析：
    A．甲温度高于乙，反应速率应比乙快，图象斜率大；
    B．从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，氢气转化率减小；
    C．从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，氢气转化率增大；
    D．催化剂不影响化学平衡，平衡混合气体物质的量不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短．
    解答： 解：A．甲温度高于乙，反应速率应比乙快，图象斜率大，图象中乙的斜率大于甲，与实际不相符，故A错误；
    B．从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，氢气转化率减小，图象与实际相符合，故B正确；
    C．从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，氢气转化率增大，而图象中甲的转化率比乙低，与实际不相符，故C错误；
    D．催化剂不影响化学平衡，平衡混合气体物质的量不变，图象中甲先到达平衡，应是甲使用的催化剂效率比乙高，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的键线式表示维生素A的分子结构如图所示：
    （1）维生素A的分子式是
     
    ．
    （2）0.5mol维生素A最多能与
     
    mol溴单质反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）．由此可知，该溶液可能是（　　）
    A、CuSO4溶液
    B、HBr溶液
    C、NaCl溶液
    D、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于化学反应3W（g）+2X（g）?4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中错误的是（　　）
    A、2υ（W）=3υ（X）
    B、2υ（X）=3υ（Z）
    C、2υ（Y）=4υ（X）
    D、3υ（Y）=4υ（Z）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰
    B、碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
    C、往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊
    D、稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　）
    A、K2和K1的单位均为mol?L-1
    B、K2＞K1
    C、c2（CO）=c2（H2O）
    D、c1（CO）＞c2（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图：
    （1）
     
    极为电池的负极，电池工作时电流方向为
     
    （用a或b表示）；
    （2）写出电池负极反应方程式
     
    ；
    （3）用该燃料电池电解CuSO4溶液，则电解时发生的离子方程式为：
     
    ；若该燃料电池中有1mol乙醇被氧化时则电解池就会生成
     
    g单质Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．
     X E Y
     
    Z    		 W 
    （1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
     

    （2）-定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY （g），发生反应：WY2（g）+2XY（g）?2XY2（g）+W（l）．T1℃时，各物质的平衡浓度如下表：
    ①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为
     
    反应
    （填“吸热”或“放热”）．

    ②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2
     
    a1（T1℃时的转化率）（填“＜”“＞”“=”）
    （3）室温下，Mg（OH）2饱和溶液
     
    （填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，lg5=0.7）．答
    （4）化学反应E2+3H2?2EH3；△H＜0在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母代号）
    a．升高温度    b．加催化剂    c．增加H2的浓度    d．分离出EH3
    一定条件下，1molE2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23．lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示．其中B为电源的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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