Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L^-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签．
②托盘天平称量

 

g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度/（mol?L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是

 

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

 

（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的

 

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

 

．
A．滴定终点读数时俯视读数   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥       
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）②根据m=nM=cVM来计算；
（2）①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后依据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

求出即可；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）需要的氢氧化钠的m=nM=cVM=0.1L×0.10mol?L^-1×40g/mol=0.4g，故答案为：0.4；
（2）①滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
②3组数据均合理，得出V（标准）=

22.58+22.72+22.80

3

mL=22.7mL=，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.10mol?L-1×22.7mL

20.00mL

=0.1135≈0.11mol/L；
故答案为：0.11mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）不变，故C错误；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏大，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成．